Innehåll
- stadier
- Del 1 Förstå strukturen för det periodiska elementet
- Del 2 Studera kemiska element
- Del 3 Använd atommassa för att hitta antalet neutroner
Inom kemi är elementets periodiska tabell en mycket ganska färgglad bild med massor av bokstäver och siffror, men gå vidare och förstå något! Ändå är det viktigt för alla som strävar efter att göra kemistudier. På en komplett tabell kommer du att kunna läsa mycket information som också gör att du kan göra beräkningar (t.ex. antalet neutroner i en given kärna) och lösa många kemiska problem.
stadier
Del 1 Förstå strukturen för det periodiska elementet
-
Vet hur du läser den periodiska tabellen. Elementen sorteras, i stigande ordning på atomnummer, från höger till vänster och från topp till botten. Atomnumret, ovanför symbolen, är faktiskt antalet protoner som innehåller en atom i det betraktade elementet. Och eftersom protonerna har en massa ökar elementens atommassa i samma riktning: de tyngre atomerna (uran) är längst ner, och de lättare (helium) är i toppen.- Om atommassan ökar från topp till botten och från vänster till höger beror det på att det senare är summan av massorna av protoner och neutroner som finns i atomkärnorna. När antalet protoner ökar i matrisen ökar också atommassorna.
- Elektroner betraktas ur massans synvinkel som försumbara mängder jämfört med kärnkraft.
-
Observera att varje element har en mer proton än det föregående elementet. Det är därför atomantalet ökar från vänster till höger och från topp till botten. Raderna fortsätter i den nedre raden till vänster. Du kommer också att märka luckorna på de tre första raderna.- Den första raden innehåller endast två element, väte till vänster med ett atomnummer på 1 och helium till höger med ett atomnummer på 2. De är avlägsna eftersom de tillhör olika grupper.
-
Leta upp grupper (eller familjer) av element. Alla element i samma grupp finns i samma kolumn, dvs 18 grupper. Varje kolumn kan ofta identifieras med en enda färg. Att vara i samma grupp betyder att ha liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Om du känner till ett elements beteende under en reaktion kommer du att kunna gissa beteendet hos ett mindre vanligt element i samma grupp. Alla element i samma familj har samma antal elektroner på det sista elektroniska lagret.- Alla element tillhör nödvändigtvis en kemisk familj. Särskilt fall, väte tillhör inte någon serie: det fungerar lika mycket som en alkalisk som en halogen.
- De flesta tabeller visar antalet familjer (från 1 till 18). Dessa nummer anges i romerska siffror (I) eller arabiska siffror (1), med eller utan familjedetaljer (A = huvudfamilj eller B = sekundär familj).
- När du läser en kolumn i tabellen flyttar du inom samma grupp.
-
Förstå varför tomma utrymmen i målningen. Elementen klassificeras horisontellt efter atomnummer, men också vertikalt enligt deras elektroniska struktur: elementen i en kolonn delar samma kemiska egenskaper. Utifrån dessa två kriterier visar det sig att tabellen visar brister. Slutligen, mer än atomnumret, är det strukturen hos atomer som bäst förklarar dessa fria utrymmen.- Det är bara från element 21 som visas övergångsmetallerna (skandium, titan ...) som fyller luckorna i de tidigare linjerna.
- Elementen 57 till 102 (lantan, cerium ...) tillhör den sällsynta jordartsgruppen och representeras av en liten kvadrat i tabellen, som beskrivs i ett litet bord längst ner i huvudbordet.
-
Leta reda på perioderna. Alla element i samma linje tillhör en period: de har alla samma antal elektroniska lager. Periodens numrering motsvarar antalet lager. kalium (K) tillhör period 4 på grund av dessa fyra elektroniska lager. För tillfället har inget känt element mer än sju elektroniska lager.- För att bara titta på de extrema perioderna har elementen i period 1 bara ett lager av elektroner och de från perioden 7, sju.
- Perioder anges oftast till vänster om bordet, men det finns egentligen ingen fast regel.
- När du läser en rad flyttar du inom en singel period.
-
Skill mellan familjer av element. Således finns det bland annat metaller, icke-metaller och mellan dem övergångsmetaller. Färger har använts för att materialisera dessa grupper. För att förenkla, låt oss säga att det finns tre huvudgrupper av element: metallerna (fyra undergrupper) till vänster om bordet, icke-metallerna (fem undergrupper) till höger, och mellan dem, metallerna från övergång.- I denna tabell upptar väte av de anledningar som anges ovan (en enda proton och en enda neutron) en speciell plats och har sin egen färg: det är oklassificerbart, men placeras ofta uppe till vänster.
- Metaller är de element som har ett metalliskt glans, är solida vid rumstemperatur, leder värme och elektricitet och är formbara och smidiga.
- De icke-metalliska elementen betraktas som mattelement, som varken leder värme eller el och inte är formbara. Dessa element är ofta gaser vid rumstemperatur, men också vissa element som vid extrema temperaturer är flytande eller fast.
- Övergångsmetaller har både egenskaper hos metaller och icke-metaller.
Del 2 Studera kemiska element
-
Observera att symbolerna bara har en eller två bokstäver. Detta är den information som visas tydligast i mitten av varje kvadrat. Symbolerna är universella så att alla forskare kan kommunicera. Användningen av dessa symboler är väsentlig i kemi, särskilt när det gäller att skriva balansekvationer från experiment.- Symboler har skapats över tid och upptäckter. Oftast är detta de första eller två första bokstäverna i elementnamnet. Så symbolen för väte är H, medan helium är det han, järn, fe... Den andra bokstaven är ofta där för att undvika förvirring med andra element (F, fe, Fr för fluor, järn, francium).
-
Hitta valfritt namnet på elementet. På några mycket kompletta tabeller anges namnet på elementet (på språket i spridningslandet) på torget. Så under symbolen C kan skrivas ut hans namn: kolenligt Sn : tenn (från latin, Sdinnnum ).- Vissa periodiska tabeller rapporterar inte namnen på element, bara symboler.
-
Hitta atomnumret för ett element. Ofta placeras högst upp på torget finns det ingen regel om dess plats. Det är alltid väl placerat och ofta i fetstil eftersom det är viktig information. För närvarande finns det 118 klassificerade element.- Atomnumret är alltid ett heltal, förväxla inte med de andra numren på torget, ibland decimal.
-
Vet vad atomnumret är. Detta är antalet protoner som finns i en given atom. Till skillnad från elektroner som kan migrera från en atom till en annan, kan en atom inte förlora eller få protoner, utom i kärnfysik, men det är en annan historia!- Detta atomantal gör det också möjligt att beräkna antalet elektroner och neutroner i en atom.
-
Vet att alla kemiska element har lika många elektroner som protoner. Detta gäller så mycket som atomen inte joniseras. Protonerna har en positiv laddning, medan elektronerna har samma negativa laddning, varvid de två balanseras i atomerna i vila, men det kan hända att en atom förlorar en eller flera elektroner under en kemisk reaktion och i det I detta fall erhålls positiva eller negativa joner.- Jonerna har en elektrisk laddning. Om en jon har fler protoner än elektroner är det en katjon (positiv laddning) och ett eller flera + superskriptstecken läggs till. Om den har fler elektroner än protoner är det en anjon (negativ laddning) och ett eller flera tecken läggs till - genom att exponera.
- Endast joner nämner en laddning, inte de stabila elementen.
Del 3 Använd atommassa för att hitta antalet neutroner
-
Hitta atommassan. Atommassan är inskriven längst ner på elementets kvadrat, under symbolen. Atommassa är massan för alla element som utgör kärnan i en given atom, som innehåller protoner och neutroner. Detta gäller för atomerna i vila. För beräkningen av denna atommassa beslutades emellertid att ett genomsnitt skulle göras av alla atommassorna i detta element i vila, men också av alla dess joner.- Eftersom dessa massor är medelvärden är atommassor ofta decimaltal.
- Efter det som just har sagts, skulle det vara logiskt att atommassorna växer från vänster till höger om målningen och från toppen till botten, men detta är inte alltid regeln.
- Bestäm den relativa atommassan för elementet som studeras. Det erhålls genom att avrunda atommassan till närmaste heltal. Detta beror på att atommassan är ett genomsnitt av alla atommassor i de olika formerna av detta element, inklusive joner (i själva verket är det ännu mer komplicerat).
- Således är den atmiska massan av kol 12,011, som vanligtvis är avrundad till 12. På liknande sätt är den atmiska massan av järn 55,847, avrundad till 56.
-
Beräkna antalet neutroner. För detta är det nödvändigt att ta bort antalet protoner från den relativa atommassan. Den relativa atommassan kan summeras till summan av protonerna och neutronerna i en atom, så att genom att känna till antalet protoner för en given atom, är det enkelt med denna relativa atommassa att dra av antalet neutron!- Använd följande formel: antal neutroner = relativ atommassa - antal protoner.
- Således har kol en relativ atommassa på 12 och har 6 protoner. Genom att göra 12 - 6 = 6 drar du slutsatsen att kolkärnan innehåller 6 neutroner.
- Järn har en relativ atommassa på 56 och har 26 protoner. Genom att göra 56 - 26 = 30 drar du slutsatsen att kolkärnan innehåller 30 neutroner.
- Isotoperna för ett element skiljs från varandra med ett annat antal neutroner, varvid antalet protoner och elektroner är identiska. Därmed har isotoperna olika atommassor.